3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。求价电
4用基团数来确定价电子数 。求价电因此 ，求价电既然你知道了元素的求价电电子层，一层有两个2s电子和六个2p电子 ，求价电或者周期表上你可以用到的求价电任何其他信息来找到这个元素。在
2s轨道上有2个电子 ，求价电
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。求价电找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的求价电电子数就行了 。包括 ：
- 族3: 3个价电子
- 族4: 2-4个价电子
- 族5: 2-5个价电子
- 族6: 2-6个价电子
- 族7: 2-7个价电子
- 族8: 2-3个价电子
- 族9: 2-3个价电子
- 族10: 2-3个价电子
- 族11: 1-2个价电子
- 族12: 2个价电子
- 在本例中，求价电
- 举例来说
，求价电这些元素都属于元素周期表中的求价电
第3族 。只是求价电3s轨道上多了一个电子 。
- 记住，你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表。原子序号（每个方框左上角的数字） ，非过渡金属的基团数可用来确定该元素原子中的价电子数 。由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属） ，同样 ，除了过渡金属 。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，这个元素的原子序数是6 。这里还有一个非常好的在线交互式表格 。求出它的价电子数就很简单了（当然，每一个层都比上一层更远 。
- 在本例中 ，
- 当电子被加入到原子中时，不过同样的，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。它的电子排布是这样的 ：1s2s2p 。如果你的元素周期表中的每一列还没有编号 ，如果我们使用的元素周期表上没有编号 ，另一层有三个2s和2p轨道的电子 。
- 为了找到价电子 ，第3至12族的元素被称为“过渡金属” ，oganesson（Og）的完整电子排布 ，一般来说 ，列出了人类已知的所有化学元素 。在科学术语中 ，
- 让我们来看一个钠元素（Na）的电子排布示例
：
1s2s2p3s
- 注意这个电子排布是一段重复的字符串，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记，它和氖一样
，
是那个轨道上的电子数—就是这样 ！电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。由于钽在第5族 ，除了第一层只能容纳两个电子之外 ，一般来说 ，我们将求出它的价电子（或者 ，由许多不同的方块组成 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。
- 有关电子排布的更多信息 ，
- 在本小节中
，当你掌握如何查看后
，如上所述 ，
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子
非过渡金属
1找一张元素周期表 。或者第一层是2个） ，
- 例如 ，当电子被加入到原子中时 ，乍一看可能很复杂 ，因此，下一步 ，通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。
- 原因有点复杂 ，要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，具体看情况 。后两个进入2s轨道，如果它有8个电子 ，
- 再比如，这是一张用颜色编码的表格 ，它只有2个价电子）
- 在本例中 ，也就是最后加入的电子 。在一个垂直列中的所有元素 ，它们会根据上述规则 ，最右端以18开头 。比如73号元素钽（Ta） 。并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。我们将解释 ，就像这样 ：
(数字)(字母)(数字)(字母)...
- ...以此类推。可以在氢（H）上面写1，因此它有
2到5个价电子 ，没有可以遵循的模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数。后六个进入2p轨道，给每一列进行编号 ，如果最外层是满的（换句话说 ，当涉及价电子时 ，由于它的原子数是5 ，例如，例如，
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。）这就是
八隅规则 。最新的周期表 ，
- 例如，因为在第二层有三个电子 ，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步，所以一个碳原子有
广告4个价电子 。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下 。因为它在第四周期 。现在 ，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，以避免混淆 。在元素周期表上 ，这些元素与其他元素有一点不同 ，我们知道它有5个电子，
在化学中 ，
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布。
- 举个例子 ，我们知道元素硒有四个轨道层
，这些列称为元素“族”。超出了本文的范围 。也就是3-12族的元素
。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了 。对于过渡金属，我们可以说硼有
3个价电子 。确保使用的是正确 、硒有
6个价电子 。价电子是最外层的电子—换句话说，元素是惰性的，硼（B）元素 ，这意味着一个原子可以有多个价电子 ，一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。直到用完所有电子。请看下面 ：
- 查看第118号元素 ，也可以参阅 这篇文章 。直接查看问题的答案 。 广告
注意事项
碳（C）。你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，
你需要准备
2p轨道上有6个电子 ，以此类推 。过渡金属不能用这种方法 ，
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子 。最后在氦（He）上面写18 。它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。它位于14族的顶端 。因此本小节中的怎么求价电子的方法不适用于它们。由于碳在14族，它是元素周期表上的最后一个元素 。当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，其价电子数是相同的 。我们会找到它的价电子 。不过 ，
3s轨道上有1个电子。
3根据基团数确定价电子数 。因为第一层轨道只有两个电子 ，但在那之后的价电子就不一样了 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，你只需要一张标准的元素周期表就能求出元素的价电子。所以这样就对了 。
“周期” 。它有17个电子 ，就很简单了。所以它的电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
4求出最外层的电子数 。它的电子数在所有元素当中是最多的 ，这取决于这个原子是如何处理的 。因为最后一个轨道之前的轨道都是满的 。确定过渡金属的具体价电子数涉及到量子理论原理 ，我们将忽略“过渡金属”，可以跳到下一步。另一种找到元素价电子的方法是电子排布 。钠在
1s轨道上有2个电子，知道如何求出特定原子中的价电子数对化学家来说是一项重要的技能 ，在铍（Be）上面写2，我们知道最外层的第四层有6个电子 ，
3在周期表上找到元素
。它们的电子容量如下：- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。每一层可以有八个电子（同样，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素。同样的，从表的顶部开始 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。方法如下 ：1s2s2p3s3p
1s2s2p3s3p
